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Teoria atômico - Molecular

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Teoria atômico - Molecular

Mensagem por Admin em Sex Abr 10, 2015 11:59 pm

EXERCÍCIOS TEORIA ATÔMICA MOLECULAR
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[UFPE] A água contendo isotopos ²H é denominada "água pesada", por que a molécula (²)^H2 (¹6)^O quando comparada com a molécula de ¹H2 ¹6O possui:
1)maior numero de neutros
2)maior numero de protons
3)maior numero de eletrons
4)menor numero de eletrons
5)menor numero de protons

[UFPI] Observam-se moléculas de Cl2 com massas relativas de 70, 72 e 74. Considerando esta informação, indique a alterativa correta:
1) O Cloro tem apenas um isótopo de massa relativa 35
2) O Cloro tem dois isótopos de massas relativas 35 e 36
3) O Cloro tem dois isótopos de massas relativas 35 e 37
4) O Cloro tem dois isótopos de massas relativas 36 e 37
5) O Cloro tem três isótopos de massas relativas 35,36 e 37

[FUVEST 94] O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x10^(6) toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x10^(6) toneladas de amônia e 1,0x10^(6) toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
Dados: massas molares em g/mol H‚SO„ = 98, NaOH = 40 e NHƒ = 17
a) H‚SO„ > NHƒ > NaOH
b) H‚SO„ > NaOH > NHƒ
c) NHƒ > H‚SO„ > NaOH
d) NHƒ > NaOH > H‚SO„
e) NaOH > NHƒ > H‚SO„

1] em 400g de CaCO3 determine o número de átomos.

2] em 227 L de CO2 nas CNTP, determine o número de moléculas.

3] determine a massa de 6,000 moléculas de metano CH4

4] Um traço feito a lápis de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono de 5,0x10^(-4)g. Que distância, em quilômetros, teria um traço da mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono?

[Vunesp-SP] A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (NH4NO3) é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16)
1) 14%.
2) 17,5%
3) 28%.
4) 35%.
5) 70%

[UFRN 84]A scheelita (tungstato de cálcio) tem fórmula empírica CaWO4. Sua composição centesimal é:
1) Ca (13,92), W (63,85), O(22,23)
2) Ca (16,67), W (16,67), O(66,66)
3) Ca (22,23), W (63,85), O(13,92)
4) Ca (40,08), W (43,92), O(16,00)

[UFRN 92] Um composto orgânico é formado exclusivamente por carbono, hidrogênio e cloro. A análise elementar deste composto indicou que ele contém 24,3 de carbono e 71,6 de cloro em massa. A fórmula mínima deste composto é:
1)CHCl3
2)CH2Cl2
3)C2H2Cl4
4)CHCl
5)CH2Cl

[UFPE 99] O enxofre queima na presença de oxigênio, produzindo um composto com 50% de S e 50%
de O, em massa. Entre os indicados abaixo, qual pode ser esse composto? (Dados: massas atômicas
de O e S, respectivamente 16 e 32)
1) S2O
2) SO3
3) SO2
4) SO4
5) S2O3

[UNESP] Um éter, de massa molar 60g/mol, tem a seguinte composição centesimal:  (C = 60% ; H = 13,33% ; O = 26,67%)
(Massas molares, em g/mol: C = 12 ; H = 1 ; O = 16). O número total de átomos na molécula do éter, será:
1)12
2)11
3)10
4)9
5)8

5] O etanodiol (OHCH2 - CH2OH) é usado como aditivo na água dos radiadores dos carros. A porcentagem, em massa, dos grupos hidroxila naquele composto é:
1)61
2)55
3)45
4)50,2
5)60

6] Determine o teor de H2O de hidratação no ZnSO4. 7H2O

[UNICAMP 97]O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g.mol¹ .Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
1) Com base nestas informações responda qual dos isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
2) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique

[ITA]Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H2O:
I. Contém dois átomos de hidrogênio.
II. Contém um átomo de oxigênio.
III. Contém 16 g de oxigênio.
IV. Contém um total de 10 mols de protons nos núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular.
Destas afirmações estão corretas:
1) Apenas I e II.
2) Apenas I, II e III.
3) Apenas III e V.
4) Apenas III, IV e V.
5) Todas

[UNICAMP 93] Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?
DADOS: Ca=40u; Ba=137u

[UFPA] Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de carbono presentes em diferentes compostos. Com base nesse dado, o número de mols de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg deve ser, aproximadamente.
1)1,0 x10^(3)
2)1,5 x10^(3)
3)2,0 x10^(3)
4)2,5 x10^(3)
5)3,0 x10^(3)

[FUVEST 95] Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1.10^-2 mol dessa vitamina.
(Dados: dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) -> 62mg; H=1; C=12; O=16.)
1)Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?

[MARK 94]Suponha que, para escrever as palavras UNIVERSIDADE MACKENZIE um aluno gastou 0,06g de grafite. Quantos átomos de Carbono foram gastos ?
1)6,02 x10^(21)
2)5,00 x10^(-1)
3)36,12 x10^(21)
4)12,04 x10^(25)
e)3,01 x10^(21)

[UNICAMP-SP]- Um estudante do primeiro ano do curso de Química da UNICAMP, após uma aula sobre fórmulas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois, escreveu a “fórmula química” do “composto feijão com arroz”, representado o feijão por F e o arroz por A.
1) Qual a “fórmula química” escrita pelo estudante?
2) Se total houvesse 60 feijões no prato, quantos mols de arroz haveria no prato?
3) Quantos mols do “composto feijão com arroz” havia no prato?
Dado: Constante de Avogadro como 6.10^23

[ITA 02] A massa de um certo hidrocarboneto é igual a 2,60 g. As concentrações, em porcentagem em massa, de carbono e de hidrogênio neste hidrocarboneto são iguais a 82,7% e 17,3%, respectivamente. A fórmula molecular do hidrocarboneto é:
1) CH4
2) C2H4
3) C2H6
4) C3H8
5) C4H0

Like a Star @ heaven [ENEM 13] O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 x 10^21
b) 1,5 x 10^22
c) 7,5 x 10^23
d) 1,5 x 10^25
e) 4,8 x 10^25

BONS ESTUDOS study

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